1. 若反应涉及气液两相，为什么在计算k标时可以把c标和p标混用？ 
答：对于多相平衡体系的平衡常数，请参考我们网站上关于“气液混和体系平衡常数表达式的推导”。 
　 
2. 为什么液态水不用写入平衡表达式？毕竟k与deltaG有关。 
答：对于纯液体和纯固体来说，它们在反应过程中的浓度基本保持不变。也就是说G-G0=2.303RT*lg(c/c0)=0，所以对反应自由能没有影响或影响很小。注意：纯物质的标态浓度不再是1mol/dm3，而是纯物质在标态下的单位体积摩尔数。 

3. 在液体溶液中，我们可以将溶解质的摩尔浓度积作为平衡常数，而气体溶剂中，相应的平衡常数是什么？其与压强、温度有什么关系？ 
答：平衡常数是根据正反应速率等于逆反应速率的等式而得来的，反应速率说到底是和物质的活度（至于什么叫活度，留待物理化学课程中学习，此处不详述）有关，因此在液相反应中平衡常数表现为摩尔浓度商，气相反应中表现为压力商，固体活度一般看成1，通常不列入平衡常数的表达式中。  
至于本问题，我想气相反应生成沉淀的情况很少很少，如果有的话，我们用压力商来处理也不会有问题。   
所有的平衡常数都和温度有关，关系可见Von’t Hoff方程（与克－克方程很像）。  
　 
4. 在平衡常数表达式中，纯固体和纯液体可以不被表示出来，但为什么要用“1”代替呢？ 
答：前面已经说过，平衡常数的表达式是由速率的表达式而来的，如果速率与固、液体无关的话，那么相当于在速率的表达式子中该物质的浓度（压力）值为1（因为1的任何次幂都为1），所以在平衡常数表达式中该项值也为1。

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